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由于還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓后才能實現(xiàn)，而在陰極發(fā)生的氫析出反應(yīng)的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學(xué)還原往往是個電催化還原過程。在物理性質(zhì)方面，二氧化碳的熔點為-56。6℃（527kPa），沸點為-78。5℃，密度比空氣密度大（標(biāo)準(zhǔn)條件下），溶于水。現(xiàn)代科學(xué)家一般認為CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。

二氧化碳（carbondioxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為44。0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0。03%-0。04%）。氨、氫氣、合成氨生產(chǎn)過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經(jīng)加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。在化學(xué)性質(zhì)方面，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，熱穩(wěn)定性很高（2000℃時僅有1。8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應(yīng)生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

不能用Na2CO3（蘇打）和NaHCO3（小蘇打）代替CaCO3跟鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，原因：Na2CO3和NaHCO3跟鹽酸反應(yīng)的速度太快，產(chǎn)生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO3）反應(yīng)會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO4）沉淀覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行，而使反應(yīng)非常緩慢。